凡能氧化其他物质，亦即在氧化－还原反应中得到电子的物质称为氧化剂。无机化学反应中，可以由电子的得失或化合价的变化来判断氧化－还原反应。但在有机化学反应中，由于大多数有机化合物，都是以共键组成的，它们分子内的原子间没有明显的电子得失，很少有化合价的变化。所以在。有机化学反应中常把与氧的化合或失去氢的反应称为氧化反应，而将与氢的化合或失去氧的反应，称为还原反应。把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂，把获得氧或失去氢的物质称为还原剂。
分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同，有的氧化剂很容易得到电子，有的则不容易得到电子。有以下两种分类法：
(1)氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类。
(2)每类氧化剂按氧化能力强弱，又各分为两级。
危险性
(1)易产生原子氧。有些氧化剂的分子含有过氧基(—O—O—)，性质很不稳定，其分子容易分解出强氧化性的原子氧。当过氧化物遇水或酸的时候，便立即发生反应，有过氧化氢生成，过氧化氢更容易分解为水和原子氧，如无机氧化剂过氧化钠的反应如下：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
H2O2=H2O+[O]
原子氧有很强的氧化性，遇易燃物质或还原剂很容易引起燃烧或爆炸。如果不与其他物质作用，原子氧便自行结合，生成氧气：
[O]+[O]=O2
氧气的助燃作用，会促使引起火灾和爆炸。无机氧化剂和有机氧化剂中，都有不少过氧化物类的氧化剂，有机氧化剂由于含有过氧基，受到光和热的作用，容易分解析出氧，常因此发生燃烧和爆炸。如过氧化苯甲酰(C6H5CO) 2O2，受热、摩擦、撞击就发生爆炸，与硫酸能发生剧烈反应，引起燃烧并放出有毒气体。
(2)硝酸盐类。氧化剂的硝酸盐分子中含有硝酸根离子( )，硝酸根离子中的氮化合价是+5价，这种高价态氮离子很容易获得电子使化合价降低，加上硝酸盐一般不太稳定，易分解，所以这类氧化剂的氧化性通常是很强的，不少硝酸盐被列入一级氧化剂。如硝酸钾、硝酸锂、硝酸脲[CO(NH2) 2HNO3]等。以硝酸钾为例，在受热时分解为亚硝酸钾和原子氧，遇易燃品或还原剂时容易发生燃烧或爆炸，并且还可以促使硝酸盐的进一步分解，从而扩大其危险性。原子氧在不进行其他反应时便立即自行结合为氧。
(3)其他盐类和氧化物。除上述硝酸盐类外，还有高锰酸盐类、氯的含氧酸及其盐类、卤素含氧酸及其盐类等，这些氧化剂中含有高价态锰离子(Mn+7)，高价态氯离子(Cl+1，Cl+3，Cl+5，Cl+7)等，也都容易获得电子变为低价态。还有一些性质不稳定的氧化物，如氧化银(Ag2O)，五氧化二碘(I2O5)等，易分解析出氧气。
(4)氧化剂氧化性强弱的规律，对于元素来说，一般是非金属性强，其氧化性就越强。因为非金属元素具有获得电子的能力，如I2、Br2、Cl2、F2等元素的氧化性分别依次增强；离子所带的正电荷越多，越容易获得电子，氧化性也就越强。如四价锡离子(Sn+4)比二价锡离子(Sn+2)具有更强的氧化性；化合物中若含有高价态的元素，而且这个元素化合价越高，其氧化性就越强。如氨(NH3)中的氮是－3价，亚硝酸钠(NaNO2)中的氮是+3价，硝酸钠(NaNO3)中的氮是+5价，则它们的氧化性分别依次增强。
(5)氧化剂的危险性综合起来主要有以下几方面：
1)氧化性或助燃性 氧化剂具有强烈的氧化性能，如接触易燃物、有机物或还原剂时，能发生氧化反应，剧烈时会引起燃烧。
2)燃烧爆炸性 许多氧化剂，特别是有机氧化剂，当它们受热、撞击、摩擦等作用时，容易迅速分解，产生大量气体和热量，因此有引起爆炸的危险。大多数有机氧化剂是可以燃烧的，在遇明火或其他爆炸力作用下，容易引起火灾。
3)毒害性和腐蚀性 许多氧化剂不仅本身有毒，而且在发生变化后能产生毒害气体，例如三氧化铬(铬酸)既有毒性也有腐蚀性。活泼金属的过氧化物、各种含氧酸等，有很强的腐蚀性，能够灼伤皮肤和腐蚀其他物品。
防护原则
(1)氧化剂在贮存和运输时，应防止受热、摩擦、撞击。在贮运中应注意通风降温，不摔碰、不拖拉、不翻滚、不剧烈摩擦及远离热源、电源等。
(2)有些氧化剂遇水(如过氧化物)、遇酸(如含氧酸盐)能降低它们的稳定性和增强氧化性，对此类氧化剂在贮运时应注意通风干燥、防潮湿，并且应与酸碱还原剂、可燃粉状物等隔离，防止发生火灾和爆炸。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
氧化剂和还原剂怎么判断 口诀是什么
氧化剂和还原剂是什么
氧化剂和还原剂，作为化学反应中重要的概念，在许多实际应用中扮演着关键角色。无论是在日常生活中，还是在工业生产和科学研究领域，了解氧化剂和还原剂的性质和作用是至关重要的。
在氧化还原反应中得电子的物质。氧化剂具有氧化性，它本身被还原。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
化学反应中最常见的就是氧化剂和还原剂，这也是重点的高中化学知识点，想要学好这个知识点，还是得理解氧化剂和还原剂的定义，理解学习才能记得牢，能活学活用。
氧化剂和还原剂的口诀
升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反
物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。
什么叫氧化剂在氧化还原反应中，得到电子的物质称之为氧化剂，与此对应，丧失电子的物质称之为还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指能够使另一物质获得氧的物质，依此类推，氟化剂是能够使物质获得氟的物质，钛酸异丙酯剂、溴化剂等也是如此。
（注：这二种界定有不一样，前面一种注重电子的得失，后面一种则注重氧元素的得失。依据前面一种界定，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而依据后面一种界定，则为氟化剂。本百度词条关键叙述前面一种。）
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本文概览：凡能氧化其他物质，亦即在氧化－还原反应中得到电子的物质称为氧化剂。无机化学反应中，可以由电子的得失或化合价的变化来判断氧化－还原反应。但在有机化学反应中，由于大多数有机化合物，...