1、分子晶体和原子晶体区别
（1）单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。
（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。
（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。
（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。
2、分子晶体和原子晶体区分方法
（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两百度之间，而原子晶体一般在几百度甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。
（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。
扩展资料
分子晶体典型代表
1、所有非金属氢化物。?
2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。?
3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体） 。
4、几乎所有的酸。
5、绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等 。
6、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质。
原子晶体类型
1、某些金属单质：晶体锗（Ge）等。
2、某些非金属化合物：氮化硼（BN）晶体、碳化硅、二氧化硅等。?
3、非金属单质：金刚石、晶体硅、晶体硼等。
参考资料：
参考资料：
分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）结合的晶体叫分子晶体。 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有：① 较低的熔点和沸点② 较小的硬度。③ 固体或熔融状态也不导电。④溶解性:相似相溶性 分子晶体结构特征：（１）只有范德华力，----- 分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子 ２）有分子间氢键------不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） ，如：</SPAN>C60、干冰 、I2、O2） </p>原子晶体（共价晶体） 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体． 原子晶体的物理特性 （1）熔点和沸点高(比分子晶体高)（2）硬度大（3）一般不导电(硅是半导体)（4）难溶于一些常见的溶剂 分子晶体 比较氢键,分子间作用力的大小,原子晶体比较共价键的键能大小即键长即原子半径离子晶体 n离子间通过离子键结合而成的晶体。 离子晶体的特点？</SPAN> n无单个分子存在；NaCl不表示分子式。n熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。n水溶液或者熔融状态下均导电。 金属晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。 金属晶体结构特点： 1）在晶体中，不存在单个分子（2）金金属晶体共同的物理性质：属阳离子被自由电子所包围 导电性、导热性、延展性 , 有金属光泽。 </SPAN></SPAN></SPAN></SPAN>
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