晶体融化特点吸热但温度保持不变.
晶体熔化特点是：吸热但温度保持不变。晶体熔液凝固的特点是：放热温度不变。同一晶体的熔点和凝固点是相同的。
熔化定义及条件熔化是通过对物质加热，使物质从固态变成液态的一种变化过程。熔化需要吸收热量，是吸热过程。晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。
晶体：条件：温度达到熔点,并且持续吸热.特点：在融化过程中不断吸热,但温度保持不变.非晶体：条件：非晶体没有固定的熔点,但融化过程中也要持续吸热.特点：在融化过程中不断吸热,温度也不断上升.
晶体熔化需要达到熔点。熔化过程中吸收热量，但温度不变，此时固液共存。该温度为该物质的熔点。非晶体没有固定的熔点，熔化过程，吸热，温度升高。
晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固、液共存状态。
熔点/凝固点来源怎么填写
物质是由很多种的，鉴于你没有说到底是什么物质，所以就给你从以下几个方面说一下吧。
一、熔化与凝固
1、物质从 态变为 态的过程叫熔化，物质从 态变为 态的过程叫凝固。
需要吸收热量， 需要放出热量。
2、根据固体熔化时的特点，把固体分为两类：晶体和非晶体。两者最大的区别是有无熔点。
3、晶体举例：金属、食盐、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、冰……。
非晶体举例：松香、塑料、橡胶、玻璃、蜂蜡……。
4、晶体熔化必须满足两个条件： 、 。
晶体熔化时吸热，温度 ；非晶体熔化时吸热，温度 ；
5、同种晶体的熔点和凝固点相同。
6、熔点是晶体固液两态的分界温度：当物质的温度大于熔点时为 态，当物质的温度等于熔点时为 态，当物质的温度小于熔点时为 态。
8、记住几种晶体的熔点：冰 、海波 。
二、汽化与液化
1、物质从 态变为 态的过程叫液化（也称 ），物质从 态变为 态的过程叫汽化。 需要吸收热量， 需要放出热量。
2、汽化的两种方式： 、 。
3、两种汽化方式的比较：
汽化的方式 蒸发 沸腾
不同点 温度条件
发生部位
剧烈程度
相同点 都是由液态变成固态；都是吸热的过程。
4、影响蒸发快慢的三个因素： 、 、
5、液体沸腾的必须满足的两个条件： 、 。液体沸腾时吸收热量，温度 。
6、沸点是液体 时的温度，不同的液体沸点 ，因为液体的沸点还与液体表面气压有关，气压越大沸点越 ，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。
7、记住标准大气压下水的沸点： 、酒精的沸点 。
8、液化的两种方法： 、 。
9、液体蒸发可降温，气体液化可供热。举例说明：
夏天洒水车洒水，借用水蒸发带走地面的热量，以达到降温的目的。
三、升华与凝华
1、物质从 态直接变为 态的过程叫升华，物质从 态直接变为 态的过程叫凝华。 需要吸收热量， 需要放出热量。
2、完成物态变化过程图：
3、自然现象中水的物态变化：
云： 、雨： 、雾： 露： 、雪： 、霜：
冰雹： 。
四、物质的构成
1、分子是构成物质的一种 。（注意：物质并不是全由分子构成）
分子体积和质量都极小。（用光学显微镜不能看到分子）
2、分子之间存在 ；分子处于不停的 之中。
3、比较固体、液体、气体的分子空隙的大小（水例外）和扩散速度的快慢。
4、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫 。固态、液态、气态物质都能发生该现象，只不过快慢不同， 最快 最慢。
5、扩散现象能说明：一是分子之间存在空隙 ，二是 分子处于不停的运动之中；
6、分子运动的快慢与 温度 有关，物体的 温度 越高，分子的运动越剧烈。
7、物质状态变化的微观解释：
（1）对于同一物质的不同状态，只是构成物质的微粒之间的 发生了变化。
（2）一般物质不同状态时微粒之间的空隙关系：固 液 气。
（3）汽化、升华都是一种扩散现象。
五、物质的溶解性（物理性质）
1、 溶解是一种扩散现象，它的结果是形成溶液，溶液的特点是均一性和稳定性。物质的溶解能力称为溶解性。
2、 能溶解其他物质的称为溶剂，被溶解的物质称为溶质，所以溶液由溶质和溶剂组成。
3、 ①在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的；
②相同条件下，不同的物质溶解的能力不同；
③物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。
④某些物质在水中可能不能溶解，但可能在另一些物质中溶解；
⑤气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。
4、同一物质在不同的溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。
5、有些物质溶解时会放热，例： 有些物质溶解时会吸热，例：
6、影响固体溶解速度的主要因素：温度的高低、颗粒的大小、是否搅拌、溶质溶剂的量。
六、物质的酸碱性
1、酸性物质：酸、其他酸性物质。碱性物质：碱、其他碱性物质。
2、强酸、强碱都具有 性，例如： 。
3、物质酸碱性的测定：
（1）判断物质酸碱性的最简单方法是使用 。
记忆口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝。
（2）物质酸碱性强弱程度称酸碱度，测定酸碱度的最简便方法是使用 。
（3）溶液的酸碱度用 表示，它的范围为 。酸性越强 ，碱性越强 。
（4）酒精、水、食盐水、蔗糖水为中性物质。洗涤剂、治疗胃酸过多的药品具碱性。醋、果酱、汽水、可乐、水果等具酸性。
七、物理性质与化学性质
1、物理变化： 。物质状态、形态的变化、物质的溶解等。
2、化学变化： 。生锈、腐烂、燃烧、石灰水变浑等。
3、物质发生物理变化，化学变化可以不发生；物质发生化学变化，必定发生物理变化。
4、物理性质： 。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、吸水性、密度……。
5、化学性质： 。如可燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性……。
注意：判断性质要从它对应的变化着手。
熔点/凝固点来源怎么填写
：1、熔化和凝固
①熔化：
定义：物体从固态变成液态叫熔化。
晶体物质：海波、冰、石英水晶、
非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、
蜂蜡食盐、明矾、奈、各种金属
晶体熔化特点：固液共存，吸热，温度不变
非晶体熔化特点：吸热，先变软变稀，最后变为液态温度不断上升。
熔点：晶体熔化时的温度。
熔化的条件：⑴
达到熔点。⑵
继续吸热。
凝固
定义
：物质从液态变成固态
叫凝固。
凝固图象：
晶体凝固特点：固液共存，放热，温度不变
非晶体凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。
凝固点
：晶体熔化时的温度。
同种物质的熔点凝固点相同。
凝固的条件：⑴
达到凝固点。⑵
继续放热。
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希望本篇文章《晶体融化特点》能对你有所帮助！
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